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6C碳百搭
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碳是元素周期表上的瑞士军刀，是元素中的达·芬奇，它擅长扮演各种角色，也能够应对各种情况。
在化学课上，至少有三分之一的内容是关于这个元素及其化合物的。
试图在一个简短的章节中涵盖所有碳的特征是绝对不可能的。
但仅仅写下一两个碳元素的知识，可能会显得草率，但无论如何，让我来试一试。
碳单质有几种不同的形态。
碳原子本身没有发生改变，改变的是它们之间的位置关系。
碳原子最常见的两种排列形式是石墨和钻石。
虽然它们由完全相同的元素组成，但它们的性质几乎是完全相反的。
石墨是克拉克·肯特[1]，而钻石就是超人。
钻石的特性是众所周知的。
有人唱过关于它的歌，它在电影里担任过主演，在小说中扮演过重要角色。
但我们不应该总是相信雪莉夫人[2]或玛丽莲·梦露[3]的话。
钻石并不“恒久远”
，这些宝石可能会烟消云散。
每颗钻石都是坚硬的、不可压缩的碳单晶。
钻石中的每个碳原子都与其他四个碳原子成键，形成一个巨大的三维晶格。
这种连接原子的方式紧密而牢固，赋予钻石力与美。
但是，与乌漆墨黑的石墨相比，象征着永恒和稳定的钻石只是处于亚稳态。
石墨中的每个碳原子只与另外三个碳原子结合，形成层叠的六边形蜂巢结构。
每个碳原子形成的化学键更少，但它们比钻石里的化学键更强，这意味着石墨的内在结构更加稳定。
这些紧密结合的原子层彼此堆叠在一起，层与层之间只有微弱的分子间作用力，就像一叠纸。
这种排列给石墨带来了别具一格、卓越且有用的特性。
公元1565年前后，人们在坎布里亚郡[4]的博罗代尔发现了高纯度石墨。
石墨在古代叫作Plumbago，来自拉丁语plumbum，意思是“铅”
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